即化学反应进行的快慢,用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示。
气体反应的快慢还与压力有关,增加反应物的浓度,即增加了单位体积内活化分子的数目,从而增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数,导致反应速率加快。提高反应温度,即增加了活化分子的百分数,也增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数,导致反应速率加快。使用正催化剂,改变了反应历程,降低了反应所需的活化能,
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